pH-Wert einer NaOH-Verdünnung

[nobody]

Hallo!!

Wo ich grade den Thread über pH gelesen habe, dachte ich mir Ihr köönt auch mir vielleicht helfen.....

Ich kämpfe mit folgender Aufgabe :

Ein Viertelliter einer 0.1M Natronlauge wird mit 150 ml Natronlauge, in der 3 g Natriumhydroxid
gelöst sind, vermischt und 100 ml Wasser zugegeben.

(Von der Lösung
werden 0.1 l entnommen und auf 400 ml verdünnt und davon die Hälfte entnommen.
Stoffmenge und Stoffmengenkonzentration?)

Hierbei verstehe ich den Teil ohne Klammern nicht, der Rest ist klar....

Wie muss ich das rechnen, habe versucht, zu errechnen wieviel g in der ersten Lsg sind, wäre 1g. dann die 3g dazu addiert, n berechnet und durch das v= 0,5 l geteilt.......damit ekomme ich aber ein falsches Ergebnis

Kann mir jemand helfen??

Liebe Grüsse

Laura

[nobody]

Du rechnest erstmal aus, wievel mol NaOH Du insgesamt hast, dann das Gesamtvolumen. Volumenzunahmen etc. vernachlässigst Du dabei. Dann die Konzentration ausrechnen.

[buba]

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Originalnachricht erstellt von lauraeiler
Ein Viertelliter einer 0.1M Natronlauge wird mit 150 ml Natronlauge, in der 3 g Natriumhydroxid
gelöst sind, vermischt und 100 ml Wasser zugegeben.
Das sind 0,25 * 0,1 mol + 3/40 mol NaOH in 0,25 l + 0,15 l + 0,10 l Lösung. Macht c(NaOH) = 0,1 mol / 0,50 l = 0,2 mol/l

[Alichimist]

nochmal ausführlich:

c1=0,1mol/l; V1=0,25l; n1=0,025 Mol NaOH
c2=0,075mol NaOH/0,15l=0,50 mol/l; V2=0,15l; n2=0,075 mol

n(NaOH)=n1+n2=0,1 mol (in 0,5l)

macht, wie buba schon sagte, ne 0,2M NaOH-Lsg. (mit nem pH von rd. 13,3 :cool: )


Alchimist

[nobody]

Danke euch, jetzt habe ich es kapiert...... :handshake: