1 Liter Lösung von pH 13 auf pH 14...

[nobody]

Wie soll das gehen ?

Ich muss die OH- -Konzentration erhöhen, bzw. die H3 O+ -Konzentration erniedrigen.

Aber wie macht man das ?


Ich kann ja wohl schlecht einfach 0,9 mol Base hinzufügen um dann halt quasi 1 mol OH- pro Liter und so gut wie gar keine also 10-14 mol H3O+ pro Liter zu erhalten, was ja praktisch gar nichts ist, oder ?

[buba]

Base dazugeben? :rolleyes:

[nobody]

also ich hab da oben ja noch was dazu geschrieben : das mit den 0,9 mol base.

also guck mal bitte einer nach ob das total in die falsche richtung geht oder nicht, weil wir haben mit dem thema erst begonnen und ich kenn mich nicht so aus. :cool: <- das soll bei mir nicht für "cool" sondern für "blind" stehen :rolleyes:

[buba]

Originalnachricht erstellt von thomas18
Ich kann ja wohl schlecht einfach 0,9 mol Base hinzufügen um dann halt quasi 1 mol OH- pro Liter und so gut wie gar keine also 10-14 mol H3O+ pro Liter zu erhalten, was ja praktisch gar nichts ist, oder ?
pH + pOH = 14 (bei ~20°C)
Oder anders: c(H+) &middot; c(OH-) = 10-14 mol²/l² (Ionenprodukt des Wassers)

Passt doch...