Ich bräuchte Hilfe bei folgender Aufgabenstellung und zwar:
Bei der Ammoniaksynthese, bei einer Temperatur von 500°C und unter 200bar Druck liegen im Reaktionsgemisch 17,6Vol% NH3, 20,6Vol% N und 61,8Vol% H vor, berechne die Gleichgewichtskonstante!
Könnte mir das vielleicht nochmal jemand erklären?
:raincloud:
bm
01.06.2003, 16:26
Stelle mal die Reaktionsgleichung auf.
Formuliere hierzu das Massenwirkungsgesetz.
Anstatt den üblichen Konzentrationen, kannst Du die Volumina einsetzen.
Bingo. Ganz einfach.
Übrigens : Beitrag von 15:45 h beginnt mit der Begrüssungsformel moin?
Matzi
01.06.2003, 16:29
Originalnachricht erstellt von bm
[...]Übrigens : Beitrag von 15:45 h beginnt mit der Begrüssungsformel moin?
Noch nie bei uns im Norden gewesen? Moin geht immer, auch spät abends.
FK
01.06.2003, 16:39
"Moin" heißt nicht, wie Südländer oft fälschlich annehmen "Morgen", sondern bedeutet "schön".
Also "schönen Tag", "schönen Morgen" etc..
Gruß,
Franz
bm
01.06.2003, 16:49
dachte schon.
Meine Fremdsprachenkenntnisse scheinen doch nicht so sattelfest zu sein.
FK
01.06.2003, 16:55
Originalnachricht erstellt von bm
dachte schon.
Meine Fremdsprachenkenntnisse scheinen doch nicht so sattelfest zu sein.
Als häufiger Ostfriesland-Urlauber lernt man das...
Doch zurück zum Thema:
@Timäa
Willkommen im Forum!
Die Ammoniaksysthese ist ein beliebtes Thema und wurde schon ofter behandelt.
Gib mal in die Suchfunktion (oben links, "Suchen nach...") "Ammoniaksynthese" ein.
Da sollte genug drüber zu finden sein.
Habe den Thread nach "Allgemeine Fragen verschoben".
Gruß,
Franz
nobody
01.06.2003, 18:39
So eine Diskussion wegen meinem Moin....
Aber danke...hab mir fast gedacht, dass das nicht so schwer sein kann!
:jump_biggrin: