Frage:Ihnen liegt 1 Liter einer 10² molaren CaCl2-Lösung vor.Wieviel Mol Na2SO4 müssen Sie mindestens hinzufügen, um eine Fällung von CaSO4 zu erreichen?(L CaSO4=2,4* 10 hoch Minus 5 Mol²/l²)
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J.W.
Chemie wäre so schön, wenn die blöde Rechnerei nicht wäre.
Hier ein Lösungsversuch! Bei Rechenlösungen bin ich immer sehr vorsichtig.
Damit es zu einer Fällung kommt, muss das Ionenprodukt geringfügig über dem Löslichkeitsprodukt liegen.
c[CaCl]= 10 hoch 2 mol/L
L(CaSO4)= 2,4*10 hoch -5 mol2/L2
2,4*10 hoch -5 mol2/L2=(Ca)2+ * (SO4)2-
2,4*10 hoch -5 mol2/L2 / 100 mol/L
= 2,4*10 hoch -7 mol/L (SO4)2-
Man benötigt also mind. 2,4*10 hoch -7 mol Na2SO4.
Ich hoffe ich konnte helfen!