Stöchiometrische Berechnungen

[Chris2701]

Hi@all,

ich habe wieder einmal eine kleine*gg* Frage an euch!

Ich habe hier eine wunderschöne Frage bzw. Aufgabe


Al2O3+3Na2CO3+12 Hf >>> 2 Na3AlF6+3CO2+6H20



1.Ermitteln Sie die den prozentualen Gehalt der verwendeten
Flussäure wenn insgesamt 3kg wässrige Flussäure für die Erzeugung
von 1kg Natriumflouraluminat zum Einsatz kommen.

2. Welche Reaktionsart liegt vor ?

[buba]

Ansätze? Ideen?

[Chris2701]

Ne eigentlich nicht ich habe schon mit der Gleichung gerechnet die Reaktionsmassen zu Na3AlF6
wenn ein 1kg vorhanden ist. Ich habe die Volumen berechnet bezogen auf die Normalbedingungen. Außer die 2 Aufgaben habe ich alles!!

Ich habe keine ahnung wie ich da rangehen soll

[buba]

Es ist doch immer dasselbe... :

Stoffmenge von Na3AlF6 ausrechnen (n=mM); n(HF) ist sechsmal so groß (warum)? Über die Molmasse von HF kommst du so zur Masse reinen Fluorwasserstoffs, und da 3 kg wässrige Lösung vorliegen, teilst du das Ergebnis durch 3 kg und hast deinen %-Wert (Massenprozent).


zu 2)
Na eine Redoxreaktion wird's nicht sein. Was bleibt übrig?

[Chris2701]

Also nochmal wie kann ich die Stoffmenge von Natriumflouraluminat ausrechnen? Ist das zufällig 420?? Und was ist die Molmasse von HF sind das 240?


2. hmm wen es keine Redoxreaktion ist dann wird es wohl ne Reduktion sein oder?

[buba]

Du brauchst die Molmassen.

M(HF) = M(H) + M(F) = 1,0079 g/mol + 18,998 g/mol = 20,0059 g/mol

M(Na3AlF6) = 3 * 22,990 g/mol + 1 * 26,982 g/mol + 6 * 18,998 g/mol = 209,94 g/mol

n(Na3AlF6) = 1000 g / 209,94 g/mol = 4,763 mol

(Oben hab ich die Formel falsch aufgeschrieben; aus M=m/n folgt natürlich n=m/M und nicht n=mM.)

n(HF) = 6 * 4,763 g/mol = 28,58 mol
m(HF) = ...


Eine Reduktion muss immer mit einer Oxidation gekoppelt sein, und ich sagte, dass es keine Redoxreaktion ist. ;) Die Oxidationszahlen ändern sich nämlich nicht.
Es ist eine Säure-Base-Reaktion.

[Chris2701]

Woran erkennt man das es eine Säure Base Reaktion ist?

[buba]

HF ist sicher eine Säure (Protonendonator). Da "Kohlensäure" eine schwächere Säure als HF ist, verdrängt letztere CO2 aus Carbonaten. Das Oxid im Aluminiumoxid nimmt ebenfalls Protonen auf und wird zu Wasser.

Und wie gesagt finden keine Elektronenübergänge = Änderungen der Oxidationszahlen statt.

[Chris2701]

Hmm also mit der Rechnung komme ich net klar zumindest mit dem letzten teil nicht

[buba]

Dann poste doch mal, wo es hakt...

[Chris2701]

wie soll ich dir was posten wenn ich es nicht verstehe*ggg*?

[buba]

Deine Rechnung, soweit du kommst. Oben hab ich ja schon mehr als die Hälfte vorgerechnet...