Gleichgewichtskonzentrationen

[Zinta]

so.. die aufgabe lautet:

Für das Gleichgewicht

PCL5(g) <<-->> PCL3(g) + CL2(g)


ist die Gleichgewichtskonstante K = 4,16 * 10-2 Mol/l bei 250°C; In einem gegebenen system sind bei 250° die gleichgewichtskonzentrationen folgende: PCL5 = 1mol/l und pcl3=cl2=0,204mol/l.
Welche neuen Gleichgewichtskonzentrationen stellen sich ein, wenn der Druck auf die Hälfte verringert wird (bzw. das volumen verdoppelt wird)?


mit druck haben wir sowas bisher noch nicht gemacht.. also weiß ich nicht so ganz wie ich da rangehen soll

ich würd ja spontan sagen..: halber druck, halbierte gl-c ?
aber so wirklich sicher bin ich mir nicht im geringsten..

[nobody]

Hallo!
Stell dir doch zuerst einmal den Term zu K auf!
Tip: K ist nicht nur Konzentrationsabhängig, es handelt sich um eine experimentelle Grösse, die auch Druck- und Temperaturabhängig ist.
Überleg mal.

Viele Grüße

CHEMBAS

[1-Raphi-Ethanol]

Originalnachricht erstellt von chembas
... es handelt sich um eine experimentelle Grösse, die auch Druck- und Temperaturabhängig ist.
Überleg mal.

Der Druck ist schließlich auch eine Art Konzentration, nämlich die an gasförmiger Substanz... ;)

[nobody]

sorry, hab ich vergessen zu schreiben.......ist noch so früh am morgen! ;)

[buba]

Dass Gleichgewichtskonstanten nicht vom Druck anhängen, wurde schon mal im Forum begründet.

[Adam]

@buba


Dass Gleichgewichtskonstanten nicht vom Druck anhängen, wurde schon mal im Forum begründet.


Ja, wenn das Volumen kost. bleibt was hier nicht der Fall ist es verdoppelt sich das V (damit ändern sich ja auch die Konz.)wenn sich der Druck um die Hälfte verringert.


Gruß
Adam

[nobody]

jap, sehe ich auch so!

schönen abend!

hab morgen mündliche prüfung (ABI)!

CHEMBAS

[Adam]

Na dann viel Glück! :)


Gruß
Adam