Niederschlag: AgCl oder BaSO4?

[nobody]

Wie kann ich experimentell feststellen, ob es sich um AgCl- oder BaSO4-Niederschlag handelt, da ja beide Niederschläge weiß sind.

Danke im Voraus

[buba]

Wenn ich mich recht erinnere, löst sich AgCl in Ammoniakwasser unter Komplexbildung: [Ag(NH3)2]Cl.

PS: Du kannst Zahlen hoch- und tiefstellen, siehe FAQ (http://www.chemieonline.com/forum/faq.html#HTML) .

------------------
buba
Moderator

[DirtyHarry]

Oder noch einfacher, du läßt den weißen Niederschlag ne Viertelstunde im Licht stehen und machst solange was anderes. Silberchlorid zersetzt sich im Licht, vor allem in feuchtem Zustand relativ schnell in elementares Silber und Chlor, was an der Dunkelfärbung des Niederschlags erkennbar wird!

------------------
Dirty Harry

[buba]

Mensch, wieso bin ich nicht drauf gekommen!? ;)

[nobody]

Wenn ich aber CO2 in Kalkwasser leite, erhalte ich auch einen weißen Niederschlag. Wie unterscheide ich den von den anderen?

Danke

Caro

[nobody]

Der Calciumcarbonat-Niederschlag ist säurelöslich.

[nobody]

CaCO3 löst sich im essigsauren.
AgCl löst sich übrigens im überschuss von salzsaure auch unter chlorokomplexbildung.
BaSO4 ist im ganz stark sauren auch zu einem gewissen anteil löslich.

BaSO4 lässt sich sonst noch durch grüne Flammenfärbung nachweisen.

Gruss Andreas

[Adam]

wenn man Lust und Zeit hat unter dem Mikroskop an und vergleicht die Kristallstrukturen mit dennen in der Literatur. Im Jander sind die Kristalle von BaSO4 gezeigt.



.