Spielereien mit Redox- Indikator

[stud.med.]

In einem Becherglas werden Natriumhydroxyd und Glukose in Wasser gelöst. Ausserdem wird Methylenblau- Lösung dazu gegeben.

Warum bleibt der Indikator nach Stickstoffzugabe aus der Druckflasche farblos?
Warum bleibt Methylenblau nach Wasserstoffperoxidugabe blau?
Warum entfärbt sich der Redoxindikator beim Stehenlassen und warum wird er beim Schütteln blau?

Ich danke euch bereits im Voraus für Antworten.

[buba]

Netter Versuch. http://www.chemie.uni-ulm.de/experiment/edm0898.html

http://www-organik.chemie.uni-wuerzburg.de/verwaltu/microsoft%20word%20-%20blue%20bottle%20versuch.pdf
http://www.seilnacht.tuttlingen.com/versuche/rgeschw.htm#4
http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/blueb.htm

[FK]

Oder auch http://www.studenten-city.de/forum/showthread.php?s=&threadid=7805&highlight=blue+bottle

Gruß,
Franz

[buba]

Langer Thread ;) Auf S. 4 wird der Versuch erwähnt, hier der Direktlink auf den Beitrag:
http://www.studenten-city.de/forum/showthread.php?s=&postid=89234&highlight=blue+AND+bottle#post89234

[stud.med.]

:confused: Danke, die dritte Frage wäre nun geklärt. Was ist aber bei Stickstoff- bzw. Wasserstoffperoxidzugabe?

[buba]

Originalnachricht erstellt von stud.med.
Warum bleibt der Indikator nach Stickstoffzugabe aus der Druckflasche farblos?
Sticksoff verdrängt die Luft (die Sauerstoff enthält) und wirkt selbst nicht oxidierend, das Leukomethylenblau bleibt erhalten.

Warum bleibt Methylenblau nach Wasserstoffperoxidugabe blau?
H2O2 ist in alkalischer Lösung eher Oxidations- als Reduktionsmittel. Das Methylenblau wird nicht zum Leukomethylenblau reduziert.

[bm]

Stickstoff verdrängt den Sauaeratoffanteil in der Luft:

Methylenblau wird reduziert (=farblos) und kann wegen dem fehlenden Luftsauerstoff nicht reoxidiert werden.

Wasserstoffperoxid oxidiert die Leukoform von Methylenblau.