pH-Wert für Titrationskurve

[Stine80]

Hallo!

Ich habe da folgende Aufgabe:
Der pH-Wert für die Titrationskurve der Titration von 30 ml Benzoesäure(O,1 mol/l)mit 10 ml NaOH (0,1 mol/l)ist gesucht.

Gerechnet habe ich so:
n(Benzoesäure)=c*V =0,1*0,03 =3*10-3 mol

n(NaOH)=c*V =0,1*0,01 =1*10-3

soviel NaOH wie ich dazu gebe,soviel Natriumbenzoat bildet sich,also:

3*10-3 - 1*10-3 = 2*10-3 und diesen Wert habe ich dann noch durch 0,03 l dividiert.(V von der Benzoesäure)
2*10-3 /0,03=0,067

lg0,067= pH-Wert 1,17

rauskommen soll aber 3,92 :confused:

Wo liegt der Denkfehler?

*Gruss*

[bm]

Der pH-Wert für die Titrationskurve der Titration von 30 ml Benzoesäure(O,1 mol/l) mit 10 ml NaOH (0,1 mol/l)ist gesucht.

30 ml * 0,1 mmol/ml = 3 mmol Benzoesäure

Menge an 0.1 N NaOH = 3 mmol :

3 mmol / 0,1 (mmol/ml) = 30 ml

pH-Wert vor Neutralisation (c0 = 0,1 mol/l) :

pH = 0,5 * (pKs - lgAnfangskonz. Säure)
= 0,5 * (4,19 - 0,1)
= 2,045

Und weiter siehe fk

[FK]

Wie kann man einen pH-Wert ausrechnen, ohne irgendwelche pKs-Werte einzusetzen?

Bei Deiner Rechnung hättest Du mit jeder beliebigen Säure und Base immer den gleichen Wert herausgekriegt...


Du musst die Henderson-Hasselbalch-Gleichung benutzen (Suchfunktion...).

Gruß,
Franz

[Stine80]

Die Aufgabe ist aus einer Abschlussklausur.

Mit einem pKs-Wert ist es natürlich klar.Nur war sowas überhaupt nicht gegeben.Muss man wohl erfragen bei der Klausur ;o)....

Danke!!

[FK]

Originalnachricht erstellt von Stine80
Die Aufgabe ist aus einer Abschlussklausur.

Mit einem pKs-Wert ist es natürlich klar.Nur war sowas überhaupt nicht gegeben.Muss man wohl erfragen bei der Klausur ;o)....

Danke!!

Der muss natürlich angegeben sein...
Das Gute an der Henderson-Hasselbalch-Gleichung ist übrigens, dass nur das Verhältnis der Konzentrationen* gefragt ist; man kann also direkt die Stoffmengen einsetzen..

*soweit sie deutlich höher liegen als die vom Wasser ohnehin gelieferten Konzentrationen an Hydroxid- und Hydroniumionen.

Gruß,
Franz