lustige ph-wertberechnung

[nobody]

also mein letztes problem das ich noch habe.

ich leite 2,24 l HCl ein in 1 liter destilliertes Wasser.
welchen pH-Wert ergibt das dann?

2,24 liter/22,4 =0,1 mol=c
normalerweise: pH=-log c
aber:kann ich so ohne weiteres annehmen das Salzsäure eine starke säure ist?(normalerweise stehen in den Aufgaben der pKs-wert noch dabei)
im Prinzip muss ich ja hier mein Wissen anbringen,dass salzsäure eine starke säure ist mit pKs<0.
meine Frage also:darf ich einfach mein wissen nutzen oder kann ich den pKs wert durch die wenigen angaben berechnen.

wenn ich jetzt hierzu 43.99g NaOH zugebe.wie verändert sich dann mein ph wert
43,99g/40g/MOL=1,1mol

pH=pKs-lg 0,1/1,1

komm ich so zu dem richtigen ergebnis?und hier brauch ich ja nun wieder meinen pKs wert

[FK]

Also, HCl wird allgemein als starke Säure akzeptiert; die Berechnung ist also einfach.
Ebenso, welcher pH-Wert rauskommt, wenn Du 1,1 mol NaOH zugibst.

Ok?

Gruß,
Franz

[nobody]

also stimmt das was ich geschrieben habe?
aber für meine Zugabe von NaOH brauch ich ja doch mein pKs wert(siehe Formel oben).

[FK]

Originalnachricht erstellt von Philiipp
also stimmt das was ich geschrieben habe?
aber für meine Zugabe von NaOH brauch ich ja doch mein pKs wert(siehe Formel oben).

Den pKs-Wert brauchst Du nicht. Bilde einfach die Differenz zwischen Stoffmenge an HCl und an NaOH, und gehe davon aus, dass auch NaOH vollständig diossoziiert ist.

Gruß,
Franz

[nobody]

ich glaub das habe ich jetzt nicht richtig verstanden.
also ich soll nicht mit der Formel pH=pKs-log 0,1/1,1 rechnen.
sondern einfach ........?

[buba]

c(OH-) = 1,1 mol/l - 1 mol/l = 0,1 mol/l (Überschuss an OH-; 1 mol/l werden zur Neutralisation der HCl-Protonen benötigt)
pOH = 1
pH = 13

[FK]

Der pKs-Wert nützt Dir doch gar nichts, weil die Säure komplett weg ist. Übrig ist nur noch ein mol NaOH...

Außerdem gilt die Gleichung für Puffer; haben wir mit HCl/Chlorid sowieso nicht...

Gruß,
Franz

[buba]

Oh, es ist ja nur 0,1 mol/l HCl, nicht 1 mol/l. Aber der Rechenweg ist derselbe. 1,1 mol/ - 0,1 mol/l = ...

[nobody]

ok.
jetzt hab ich mein denkfehler erkannt.
vielen dank

[nobody]

also pH=14

[buba]

Ja.

[nobody]

dankeschön