Löslichkeitsprodukt

[Yvonne79]

hi!
wer kann helfen?

Lp von silberchlorid AgCl ist 1,78 x 10-10 mol2 /l2. wieviel g AgCl sind in 1 liter wasser löslich?

bis hierhin komme ich:
Lp=c(Ag+) x c(Cl-)= (1,334 x 10-5 )2
= 1,78 x 10-10 mol2 /l2

Ag= 107,87 g = 1mol
Cl= 35,45 g = 1mol
.....und nu?

ich danke schon mal herzlichst :)

[Mc Gyver]

Hi
Aus dem Lölichkeitsprodukt ziehst du die Wurzel - dann hast du die konzentration in mol/l
=0,0000133 mol/l
Das ganze mal die Molmasse(143.32g/mol), und du hast die Masse AgCl die in 1l Wasser löslich sind!

Gruß

[Yvonne79]

so einfach ist das also.... wenn man da immer so fix drauf kommen würde...

ok, vielen dank!

[FK]

Wir haben übrigens zum Thema jede Menge Beispiele hier im Forum, incl. Lösungswegen...

Gruß,
Franz