pH-wert-berechnung

[Yvonne79]

hi!
gibt es irgendwelche einfach verständlichen regeln zur pH-Wert-Berechnung?
ich kann mit dieser aufgabe irgendwie nix anfangen...

Welchen pH-Wert hat eine Salpetersäurelösung, die im Liter 6,3g HNO enthält? (H: 1; N:14; O:16)


HNO3 hat das molekulargewicht 1+ 14+ (3x16) = 63g/mol
und das in nem liter, oder? aber wie geht's dann weiter?

[buba]

6,3 g HNO3 sind ja 0,1 mol - das in einem Liter Wasser... klingelt's?

[C. Iulius Caesar]

Da Salpetersäure eine verdammt starke Säure ist (pKs=-1,32) kann man sagen, dass sie vollständig protolysiert. Das heißt die Konzentration der Salpetersäure ist gleich der Konzentration der Hydroniumionen.
Die Konzentration der Salpetersäure berechnest Du mit n=m/M und c=n/V.
Nun hast Du auch die Konzentration der Hydroniumionen (Begründung: siehe oben). Der negative dekadische Logarithmus der Hydroniumionenkonzentration ist der pH-Wert.
Mathematisch heißt das:
pH= -log (cH3O+)
Nun haste schon den pH-Wert.
Bei schwachen Säuren und Basen musst Du mit dem MWG arbeiten!

MfG
Dennis

[C. Iulius Caesar]

buba war wieder schneller!
:sad:

[buba]

Dafür bist du genauer auf die pH-Wert-Berechnung eingeangen. :trost:

[C. Iulius Caesar]

Das ist ein guter Trost!
;) Danke buba!

[Yvonne79]

also... demnach ist dann also n= 0,1mol, m= 6,3g und M= 63g/mol. die formel n=n/M braucht man dazu ja nicht, gell? dann nehm ich die formel c=n/V
c= 0,1mol/ 1l... kommt also 0,1 raus. aber das kann es doch nicht sein, oder? dazu braucht man doch die 63g/mol nicht. und die muss man doch mit einbeziehen. wo hab ich mich vertan? :)
ach ja: weiss jemand, wie man im taschenrechner (casio fx-82solar) den neg. logarithmus rauskriegt? :)

[buba]

Du brauchst beide Formeln... M = m / n und c = n / V.
c ist gesucht;
m, M und V gegeben;
also muss n eliminiert werden.

n = m / M --> c = m / (V·M) = 6,3 g / (63 g/mol · 1 l) = 0,1 mol/l


Zum TR: log ausrechnen und das Vorzeichen wechseln.

[Yvonne79]

das hatte ich auch raus, hab nur beide formeln einzeln benutzt... :cool: und wie geht's dann weiter? ähäm... sorry, ich weiss es echt nicht. ist das dann die c der Hydronium-ionen und muss nur noch logarithmiert werden?

ich glaub mein taschenrechner geht falsch... ich müsste beim neg. log von 3,125 eigentlich 11,51 rausbekommen, dachte ich... oder? ok, ist jetzt ne andere aufgabe, aber wenn man -log 3,125 + 10-12 rechnet, kommt doch was mit 0,0000...49 raus, soll aber 11,51 geben...

[buba]

Wie W@ckyW@rrior sagte, kann man [H3O+] = c0(HNO3) setzen, weil Salpetersäure eine starke Säure ist und praktisch vollständig dissoziiert.
Also ergibt sich pH = - lg 0,1 = 1

ich müsste beim neg. log von 3,125 eigentlich 11,51 rausbekommen, dachte ich... oder?

- lg 3,125 = -0,49

[Yvonne79]

ahso, kam mir nur zu einfach vor... aber wenn es das dann schon ist... supi!
ich danke dir!

puh, dann bin ich ja doch nicht ganz so doof :) hatte ich auch raus, -0,49.

[buba]

Originalnachricht erstellt von Yvonne79
ahso, kam mir nur zu einfach vor... aber wenn es das dann schon ist... supi!
Diese Aufgabe ist auch einfach.

Aber wo kommen bei dieser Aufgabe denn 3,125 mol/l vor?

[Yvonne79]

die zahl kam aus ner anderen rechnung.
:)