Chemie16
12.02.2003, 20:16
Hallo,
hab ne Aufgabe bekommen und komme irgendwie nicht weiter, vielleicht ist auch ein Fehler in den RKT. Gleichung. Hoffe ihr könnt mir helfen.
Ein Ameisensäure-Formiat- Puffer c(HCOOH)=c (HCOO- )= 0,2mol/l. Berechne die Änderung des pH-Werts und das Verhältnis c(HCOOH)/c(HCOO- )
wenn, a) 4ml HCL c(0,05 mol/l)
b) 4ml NaOH c(0,05mol/l)
dazugegeben werden.
Hab erstmal die Gleichungen aufgeschrieben.
Allg. HCOOH + H2 O <font class="serif">→</font> HCOO- + H3 O+ .
Für a) HCOOH + HCL <font class="serif">→</font> HCOO- + H3 O+ .
Wie berechne ich jetzt die Änderung der Konzentration. Wenn ich das Gleichgewicht aufstelle und dann daraus die Anderson- Hasselbalch Gleichung herleite komme ich irgendwie auch nicht weiter. En Tipp oder Lösungsvorschlag?
Danke
Freundschaft
ist eine Sprache,
die auch Taube und
Blinde verstehen!
hab ne Aufgabe bekommen und komme irgendwie nicht weiter, vielleicht ist auch ein Fehler in den RKT. Gleichung. Hoffe ihr könnt mir helfen.
Ein Ameisensäure-Formiat- Puffer c(HCOOH)=c (HCOO- )= 0,2mol/l. Berechne die Änderung des pH-Werts und das Verhältnis c(HCOOH)/c(HCOO- )
wenn, a) 4ml HCL c(0,05 mol/l)
b) 4ml NaOH c(0,05mol/l)
dazugegeben werden.
Hab erstmal die Gleichungen aufgeschrieben.
Allg. HCOOH + H2 O <font class="serif">→</font> HCOO- + H3 O+ .
Für a) HCOOH + HCL <font class="serif">→</font> HCOO- + H3 O+ .
Wie berechne ich jetzt die Änderung der Konzentration. Wenn ich das Gleichgewicht aufstelle und dann daraus die Anderson- Hasselbalch Gleichung herleite komme ich irgendwie auch nicht weiter. En Tipp oder Lösungsvorschlag?
Danke
Freundschaft
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