stöchiometrie

[nobody]

Hi...

ich hab da mal ne Frage...vieleicht kann mir ja von euch einer helfen.
Es geht um folgene Aufgabe:

25 mL einer Natronlauge der Dichte 1,220 g/mL wurden mit Wasser auf 250 mL verdünnt. 50 mL der erhaltenden Lösung verbracuhten zur Neutralisation 24,88 mL Schwefelsäure mit (c 1/2 H2 SO4 )= 1 mol/L. Welchen Massenateil hat die Natronlauge?

Reaktionsgleichung: H2 SO4 + 2 NaOH <=> Na2 SO4 + 2 H2 O

Vorüberlegung: M (NaOH) = 39,997 z= 1 m.Ä. = 39,997



Bei der Berechnung bin ich so vorgegangen:

1. Masse der Lösung berechnen:
m = V * Dichte = 1,220 g/mL * 25 mL = 30,5 g

2. Masse reiner Stoff NaOH berechnen (Dreisatz):
1000 mL H2 SO4 mit c 1/2 = 1 mol/L entsprechen 19,9985 g NaOH
24,88 mL entsprechen X

X = 0,498 g * 250/50 = 2,4878 g NaOH


3. Massenanteil des NaOH berechnen:
w = m (r.S.)/m (Lös) = 2,4878 g /30,5 g = 0,08156 g * 100 = 8,16 %


Naja und rauskommen soll 16,31 also genau das doppelte!
kann mir einer sagen, was ich falsch gemacht gemacht habe?

Ach ja, hab da noch ne Frage: Wie viel wertig ist K2CO3 wenn ich die Reaktion K2 CO3 + H2 SO4 habe? Wodran she ich das?



Danke für eure Hilfe,

Gruß Sina

[FK]

Erstmal willkommen im Forum!

1000 mL H2 SO4 mit c 1/2 = 1 mol/L entsprechen 19,9985 g NaOH

Das stimmt schonmal nicht.

Wenn ich das
c 1/2 = 1 mol/L
richtig interpretiere, soll es sich um eine halbmolare (=einnormale) Schwefelsäure handeln. Davon entspricht ein Liter einem Mol NaOH, nicht einem halben.

Wie viel wertig ist K2CO3 wenn ich die Reaktion K2 CO3 + H2 SO4 habe?

Stelle doch mal die Reaktionsgleichung auf, dann siehst Du es.

Gruß,
Franz

[nobody]

mein rechenweg:

n(1/1 NaOH in 50ml) = c(1/2H2SO4) * Verbrauch
= 0,02488 mol

m(NaOH in 50ml) = neq * M(1/1 NaOH)= 0,9951g

Das ist die Masse in dem entnommenen 50ml Aliquot von der Verdünnung.

m(NaOH in 250ml Verdünnung) = 0,9951g * (250/50) = 4,97564g

Analog dazu kann man sagen, das ist die Masse in 25ml Konzentrierter NaOH.

w(%) = m(NaOH)*100/m(Lösung)

= 4,97564g*100/(Dichte*25) = 16,31%

Wieso Dichte mal 25?:
Die Masse Lösung in 1ml ist ja 1,220g/ml
Wir haben allerdings die Masse in 25ml, also brauchen wir auch die Masse Lösung in 25ml.

PS:
ein Aliquot von 50ml und eine H2SO4 Lösung von 1mol/L zum titrieren ist völlig unüblich *g*
naja..

grüsse Felix