Gleichgewichtseinstellung nach Prinzig von Le Chatelier

[nobody]

Hallo!
Habe eine grundsätzliche Frage zu dem oben genannten Prinzip.
Ist es richtig, dass bei exothermen Reaktionen eine Druckerhöhung und eine Temperaturerniedrigung die Gleichgewichtslage in Richtung der Produkte verschiebt? Bei endothermen Reaktionen genau umgekehrt oder muss man zudem noch die Molmassen der Edukte und Produkte mit in Kalkühl ziehen? Bin mir da nicht 100%ig sicher...
Vielen Dank schonmal.
mfg
Christian

[Pauni]

Temperaturänderung: Einfluss bei exothermen/endothermen Teil.

Druckeinfluss: nur, wenn sich die Molzahl zwischen Produkten und Edukten ändert.

[nobody]

Hallo!
Ok - das heisst, dass es beim Druckeinfluss egal ist, ob eine Reaktion endotherm oder exotherm ist oder?
thx
Christian

[upsidedown]

Davon ist das unabhängig - aber über den Druck kann man nur bei Gasreaktionen punkten! Interessant ist nur das Mengenverhältniss der gasförmigen Edukte/Produkte, was da sonst noch mitspielt hat keinen (nennenswerten) Einfluss.

[Adam]

@Minderazor

Mit der Suchfunktion des Forums findest Du sicher noch mehr zu diesem Thema.

Der Druck ist wirklich nur dann relevant wenn sich mit einer Druckerhöhung auch das Volumen ändert.
Die Gleichgewichtskonstante ändert sich dann nicht wohl aber die Zusammensetzung des Geichgewichts.


Gruß
Adam