Stoffmenge?

[nobody]

Hallo Leute!

Facharbeitsmäßig beschäftige ich mich zur Zeit mit dem Thema Aktivierungsenergie:

Nun habe ich da einen Versuch zu dem Thema gefunden, bei dem ich die Rechenwege gut benutzen kann (http://www.uni-regensburg.de/Fakultaeten/nat_Fak_IV/Organische_Chemie/Didaktik/Keusch/cassy_per_di_v.htm)

Nur ist mir die Berechnung der Stoffmenge in dem Artikel unklar:

"4 mL 30%iger Wasserstoffperoxidlösung enthalten 3.92 mmol Wasserstoffperoxid"

Ich wär euch unendlich dankbar, wenn mir jemand den Rechenweg erklären könnte. Bin schon am verzweifeln! :sad:

Danke,

Thomas

[buba]

:confused:
Ich bekomm da was anderes raus.

M(H2O2) = 34 g/mol
30%ige Lösung enthält 30 g/100 ml, in 4 ml also 1,2 g H2O2.
1,2 g entsprechen 1,2 g/(34 g/mol) = 35,3 mmol

Vielleicht rechne ich aber auch falsch...

[nobody]

Mir gings nämlich genauso, hab das gleiche rausbekommen!
Hab mir gedacht, der wird davon schon ahnung haben. Wenn noch jemand das bestätigen könnte, könnt ich wieder schlafen ;) . Hab schon mei ganzen Rechenwege in Frage gestellt...
Nur werden seine errechneten Endvolumina durch die Versuchsergebnisse bestätigt. :confused:

[bm]

Kurz vor dem Start der Messung werden 4 mL 3 %ige Wasserstoffperoxidlösung

und schreiben :

4 mL 30%iger Wasserstoffperoxidlösung enthalten 3.92 mmol Wasserstoffperoxid

Also was jetzt?

Und rechnen :

30% Perhydrol hat eine Dichte von 1.11 g/ml, 3% kann man als 1 g/l rechnen, also 39.18 mmol, bzw. 3.53 mmol.

[nobody]

Danke, lesen ist wirklich manchmal hilfreich!

[buba]

Und wie! :D