Kann mir jemand sagen warum ich beim carbonatnachweis nicht mit Ca(OH)2 fallen darf sondern nur mit Ba(OH)2?
Danke schonmal
Curie
16.12.2002, 06:50
Hi,
Im Prinzip geht es mit beiden. Wir nehmen immer Kalkwasser....
Gruß,
Curry
buba
16.12.2002, 19:50
Überschuss an CO2 löst CaCO3 auf:
CaCO3 + CO2 + H2O --> Ca(HCO3)2
Conan
16.12.2002, 20:09
Außerdem hat, soweit ich weiß, BaCO3 ein kleineres Löslichkeitsprodukt. Fällt also schon bei winzigsten Mengen aus.
hippie
16.12.2002, 20:28
Originalnachricht erstellt von Conan
Außerdem hat, soweit ich weiß, BaCO3 ein kleineres Löslichkeitsprodukt. Fällt also schon bei winzigsten Mengen aus.
LAut meiner Formelsammlng ist das bei beiden Salzen gleich, nämlich 5*10[sup]-9[sup]
Conan
16.12.2002, 20:33
schätze dann hat mich damals dann jemand übers Ohr gehauen. Und das war sogar der Praktikumsleiter, als ich ihm die Frage stellte. :rolleyes:
Also sorry für falschinfo, war mir wirklich sicher, daß das Löslichkeitsprodukt kleiner ist.
hippie
16.12.2002, 20:37
kann sein, dass hinter dem Komma noch etwas rumspukt, was die beiden unterscheidet.
Conan
16.12.2002, 20:38
hab selbst nachgeguckt.
CaCO3 => 0,87*10-8
BaCO3 => 8,1*10-9
Angaben aus Küster Thiel Rechentafeln
hippie
16.12.2002, 20:39
huch, das spricht nicht für die Qualität meiner Formelsammlung...
Conan
16.12.2002, 20:41
Obwohl, bei Werten aus Formelsammlungen bin ich eh immer skeptisch :D
bm
16.12.2002, 21:11
CaCO3 => 0,87*10-8 = 8,7*10-9
BaCO3 => 8,1*10-9
Conan
16.12.2002, 21:16
0,6*10-9 kleiner.
Das Hoch -8 und -9 war nicht als irreführung meinerseits hingeschrieben, sondern so direkt aus der Formelsammlung abgeschrieben. War einfach zu faul zum umrechnen. Das ist das ganze Geheimnis.
Damit habe ich Hippie doch nur bestätigt. Die Löslichkeitsprodukte sind so gut wie gleich.
bm
16.12.2002, 21:18
0,6 * 10-9 her?
Conan
16.12.2002, 21:21
Beide Löslichkeitsprodukte voneinander abgezogen um die Differenz, also den Unterschied beider zu bekommen.