nobody
16.12.2000, 21:15
Der REzipient einer Luftpumpe hat das Volumen 2,3 Kubikdezimeter, die Temperatur beträgt 18°C. Wieviel g Luft befinden sich noch im Rezipienten, wenn man ihn auf 27 Pa evakuiert? Wie löst man das?
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wobue
16.12.2000, 21:37
Mit der allgemeinen Gasgleichung
p*V=(m/M)*R*T
Wobei die Molmasse der Luft aus der Zusammensetzung berechnet werden muss
M(Luft) = (0,21*M(O2)+0,78*M(N2)+0,01*M(Ar))
p*V=(m/M)*R*T
Wobei die Molmasse der Luft aus der Zusammensetzung berechnet werden muss
M(Luft) = (0,21*M(O2)+0,78*M(N2)+0,01*M(Ar))
MFJ
16.12.2000, 21:40
Dichte Luft bei 0°C und 1013mbar: 1,293kg/m³
100000Pa = 1000mbar => 1013mbar = 101300Pa
Berechne zuerst Dichte18 (Volumen eines Gases vergrößert scih pro Grad Celsius um 1/273; Dichte = Masse/Volumen !)
Volumen * Dichte18 = Masse18
Masse = Masse18 * 27/101300Pa
100000Pa = 1000mbar => 1013mbar = 101300Pa
Berechne zuerst Dichte18 (Volumen eines Gases vergrößert scih pro Grad Celsius um 1/273; Dichte = Masse/Volumen !)
Volumen * Dichte18 = Masse18
Masse = Masse18 * 27/101300Pa