und noch ne aufgabe,die ich nicht verstehe und bis Sonntagabend dringend brauche!
2)ein Gas hat bei 45C° und 1110mbar ein Volumen von 68ml.Berechne das normalvolumen!
wenn´s geht nicht nur das ergebnis sondern auch die rechenschritte!!
Leider habe ich im Moment keinen Taschenrechner bei der Hand.
Aber die Aufgabe läuft natürlich über die <IDEALE GASGLEICHUNG>: p*V=n*R*T.
p....Druck
V....Volumen
n....Stoffmenge(in deinem Rechenverlauf ist sie praktisch eine Konstante)
R....Gaskonstante
T.... Temperatur in Kelvin
Du hast p,V und T durch die Angaben gegeben - R ist eine Konstante - somit kannst du die Stoffmenge:mol/L ermitteln.
Dann musst du nur die Normalbedingungen in die Gleichung einsetzen - das ist beim Druck:1013mbar;die Normaltemperatur beträgt:298,15K.
Die Gleichung lautet:1,013bar*V=n.R.298,15
Da du n schon ermittelt hast...ist der Rest nur Formsache!
Mfg Rainer
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