Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : PH-Wert berechnen
nobody
27.11.2002, 18:38
Hi Leute hab nen fettes Prob ich muss bis morgen so dume Aufgaben lösen aber ich kreigs nit hin kann mir wer da helfen?
Hier ist die Aufgaben
Eine Salzsäure hat die Knzentration (H3O+) = 0,1 Mol/l.
Durch Zugabe von festerm NaOH werden 90% dieser Säure neutralisiert. Berechne den pH-Wert dieser Säure!!
und
man stellt eine Salatsauce her , indem man 10ml Essig mit dem pH-Wert 3 in eine Schüssel gibt. Nun giesst man 50ml Wasser hinzu . Dann fügt man nur noch feste Bestandteile wie Salat und Zucker usw oderein Fertigpulver hinzu , die den pH-Wert nicht ändern. Berechne den pH.Wert der Sauce.
Ginaaaaaaaa
hippie
27.11.2002, 18:39
pH=-log(c(H3O+))
Was sind 10% von 0,1 mol?
Diesen Wert in obige Gleichung einsetzen, rechnen, freuen!
nobody
27.11.2002, 18:47
Hmm wo muss ich die einfügen wo genau?
Kansnte mir bei der anderen Aufgabe auch helfen wäre supi nett echt ... :)
Gina
hippie
27.11.2002, 18:57
Oki, die selbe gleichung in Worten:
Der pH wert entspricht dem negativ dekadischen Logarithmus der Hydroniumionenkonzentration.
also
pH=- log(c(H3O+)).
Ursprünglich betrug die Säurenkonzentration in 0,1 mol/l. Da 1 mol Salzsäure in 1 mol H3O+ und 1 mol Cl- dissoziiert ("zerfällt") liegt also 1 mol H3O+-Ionen vor.
Nun werden aber 90% dieser Ionen mit dem NaOH neutralisiert, es bleiben also nur 10% übrig.
Wenn 100% 0,1mol sind, dann ist 1% 0,1mol/100 also 0,001mol. Dir bleiben aber 10% übrig also 10*1%=10*0,001mol=0,01mol.
Diesen Wert setzt du in die bunte Gleichung ein:
pH=-log(0,01mol)
und erhälst dein ergebnis!
nobody
27.11.2002, 19:01
öhm Hippie kannste auch was zu der 2 Aufgabe machen :)) wärest echt der beste :))
DANKE DIR
hippie
27.11.2002, 19:02
für die andere Aufgabe drehst du die Gleichung um, du kennst ja den pH-Wert, und willst damit die ursprüngliche konzentration ausrechnen, dann die neue konzentration und mit dieser dann deinen neuen pH-Wert.
Versuch doch mal die bunte Gleichung von oben nach c(H3O+) umzustellen.
Ein Tip:
wenn log(x)=y, dann ist x=10^y
nobody
27.11.2002, 19:05
jooo ich versuchs gleich mal wenn ichs nit schaffe melde ich mich nochmal danke aber trotzdem schonmal THHHHHHHHXXXXXXXXXXXX :)
nobody
27.11.2002, 19:10
Öhm eine Frage noch also wenn ich das nun bei Afg 1 ausgerechnet habe
und da z.:b -2 rauskommt muss ich das dann zu + (PLus) umwandelnw egen dem negavtiven log?
thx :))
hippie
27.11.2002, 19:14
ja, -log(x)=-1*log(x)
und ja, für Aufg. 1 bekomme ich auch 2 als pH-wert raus! :up:
nobody
27.11.2002, 19:24
Kagge ich krieg das mit dem umstellen echt nit hin kannste mir da nochmal helfen bitte .......
bin einfahc zu dumm für Chemei :(((
danke ..............
hippie
27.11.2002, 20:05
pH=-1*log(c(H3O+)
=> c(H3O+)=10^-pH
nobody
27.11.2002, 20:16
bitte noch ein ltzes mal helfen .)
wo mus sich welche Werte einsetzen von welchen Flüssigkeiten usw
help me plz :)
thx
bm
27.11.2002, 20:22
c(H3O+ )=10(-pH)
c(H3O+ )=10-3
jetzt verdünnst Du von 10 ml auf 60 ml. In erster Näherung bleibt die Anzahl der H3O+ = const., aber jetz im sechsfachen Volumen
cneu = 1/6 calt
Der pH-Wert steigt dann auf 3,8.
hippie
27.11.2002, 20:25
du setzt den angegebenen wert (also 3) ein und erhälst dann eine konzentration in mol/l. da du aber nur 10ml hast, rechnest du das ganze auf 10 ml um ((mol/l)/1000=mol/ml). dann hast du die Anzahl der H3O+ Ionen. Als nächstes rechnest du die 50ml Wasser ein.
c(H3O+)neu=(oben errechneter wert für 10ml)/(10+60)ml
Diese Konzentartion rechnest du wieder auf mol/l um, setzt in die pH-Formel (die bunte) ein und fertig.
nobody
27.11.2002, 20:34
Hippie versteh deine Erste Rechnung nicht hmmm kannste das noch deutliche rschreiben hm :/( bin echt einfach zu dumm für son kack sorr y:(
hippie
27.11.2002, 20:38
also, du hast foltgende angaben:
pH=3, volumenalt=10ml volumenneu=60ml
1. Schritt
c(H3O+)=10^-pH
einsetzen:
c(H3O+)=10^-3
Rechne das mal aus, dann erkläre ich den nächsten schritt
nobody
27.11.2002, 20:41
k verstanden das
0,001
bm
27.11.2002, 20:44
und nimmt vom Ergebnis den Logaritmus und kehrt dann noch das Vorzeichen um.
nobody
27.11.2002, 20:47
3 ?
hippie
27.11.2002, 20:48
gut,
deine 10ml Essigsäure haben also eine H3O+ Konzentration von 0,001 mol/l, d.h. in einem Liter sind 0,001mol H3O+ Ionen (das sind rund 6*10^20 Teilchen). Du hast aber nicht einen Liter sondern nur 10ml.
Wenn in einem Liter 0,001mol vorhanden sind, und ein Liter aus 1000ml besteht so hast du in einem ml 0,001/1000 mol.
Das ganze mal 10, denn du hast ja 10ml und du erhälst die H3O+ Teilchenanzahl, die in deinen 10ml Essig vorliegen.
Es sind?
hippie
27.11.2002, 20:49
bm's ansatz ist wohl unkomplizierter! nimm lieber den!
Wobei alle Stellen nach der ersten Nachkommastelle irrelevant sind. Warum?
nobody
27.11.2002, 20:58
naja hmmm was mache ich denn mit den 0,001/1000 * 10??
wo setze ich die ein?=
nobody
27.11.2002, 21:01
Oder woher hat Bm die 6 ?
wenn ich weiss woher er die 6 hat dann hab ichs :))
bm
27.11.2002, 21:03
ursprünglicher pH
3, diesen Wert negativ machen : -3
inv.log drücken (die Umkehrfunktion also, ist bei jedem Taschenrechner anders bezeichnet) liefert :
0,001
dividiert durch 6 gibt
0,0001666666
Die log-Taste drücken :
-3,77815125
die Vorzeichenumkehrfunktion drücken :
+3,77815125
(btw.: das Pluszeichen wird nicht angezeigt (bei meinem!).
Woher die sechs ?
vorher 10 ml, + 50 ml Wasser = 60 ml; Verhältnis?
nobody
27.11.2002, 21:14
So nun habe ich es glaube ich zumindestens
DAnke euch beiden für die fette Mühe....
Echt klasse ....
Danke viel mals habt mir echt geholfen :)
bye Gina
bm
27.11.2002, 22:04
ja, sicher. Sonntags in der Kirche.
glaube ich zumindestens
Chemie ist eine Wissenschaft, da will man wissen , nicht glauben.
nobody
28.11.2002, 15:57
hehe ja stimmt schon Bm .....
Aber ich bin halt ne mega niete im Fach Chemie..
aber dafür gibts ja solche Leute wie euch die es können :))
bye
nobody
08.05.2005, 09:45
Hi!
Ich habe das leider auch noch nicht verstanden. :rolleyes:
Hier mal 2 andere Beispiele:
1. In 1000 Liter Wasser (pH-Wert 7) wird ein Liter Salzsäure gelöst (pH-Wert 0)
2. In 1000 Liter Wasser (pH-Wert 7) wird ein Liter Natronlauge gelöst (pH-Wert 13)
Wie verändert sich da der pH-Wert und wie berechne ich sowas? :confused:
bm
08.05.2005, 11:53
1. In 1000 Liter Wasser (pH-Wert 7) wird ein Liter Salzsäure gelöst (pH-Wert 0)