pH Wert Bestimmung

[Chemie16]

Hallo hallo,

da bin ich wieder. Geht mal wieder um mein Glanzfach Mathe, das leider leider auch des öfteren in Chemie vorkommt, oder immer.

Also hab hier ne Aufgabe.
2,5g NaOH werden in 100ml Wasser gelöst.Welchen pH Wert hab die Lösung?
Ich hab gar keine Ahnung,was ich zuerst machen muss. Muss ich zuerst das MWG aufstellen? Danke für Tipps für einen Lösungsansatz.

MFG

[FK]

Suche Dir erstmal die Molmasse von NaOH raus und rechne aus, wieviel molar die Lösung ist.

Gruß,
Franz

[Chemie16]

Hab ich schon gemacht. Von NaOh beträgt die 0,00625 und von Wasser 5,6. Kann ich die auch als Konzentrationen ansehen?

[bm]

2,5 g NaOH in 100 ml entspricht
25 g in 1 l
MG (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

25 g/l / (40 g/mol) = 0,625 mol/l

[Chemie16]

ist das dann auch die Konzentration der OH- Ionen? Dann muss ich davon noch den negativen Lg nehmen und dann hab ich doch den pOH- Wert oder?

[bm]

NaOH eine starke Base ist und vollständig dissoziiert.

[Chemie16]

Davon gehe ich aus, auch wenn davon nichts in der Aufgabe steht. Ja danke. Bis zum nächsten Mal, kann bestimmt nicht mehr lnage dauern.

[bm]

Ich würde mal nachlesen.

[Chemie16]

Mehr steht nich in der Aufgabe. 100%. Was wären denn noch andere Möglichkeiten? Hab das mal ausgerechnet, da kommt aber was zu hohes raus oder? da kommt sowas raus wie 0,65... Aber so stark kann doch die Base nicht sein oder? Ich mein bei nur 2,5g NaOH!Aber kann ja auch sein, dass meine Lehrerin sich geirrt hat oder wie schon erwähnt,sie was vergessen hat anzugeben. Ich frag sie morgen mal und schreib dann nochmal ins Forum.

MFG

[FK]

Mit 40 g NaOH pro Liter hat man einen pH-Wert von 14.

So als Tipp... ;)

Gruß,
Franz

[bm]

dass Du das Ganze nicht richtig verstanden hast. Täusche ich mich?

[Chemie16]

Eigentlich dachte ich schon,dass ich weiß, was sie alle gemeint haben. Was ich nicht wusste, dass der pH-Wert dann so hoch, weil ich nicht gedacht habe, dass "nur" 2,5g so auswirkungen haben.Das war völlig neu für mich.Und nachdem,was FK gesagt hat, kommt das Ergebnis doch auch hin.Aber vollständig habe ich das ganze Thema noch nicht so ganz kappiert, das stimmt.Aber das schaffe ich noch, da bin ich mir sicher.